Lityum nedir? Lityum bedeli ne kadar?
Afganistan dünyanın en yoksul ülkelerinden birisi olarak gösteriliyor. Fakat ABD’li askeri yetkililer ve jeologlar, ülkenin ekonomik durumu değerli ölçüde değiştirebilecek yaklaşık 1 trilyon dolar pahasında maden yatakları üzerinde oturduğunu ortaya çıkardı. Gelişme daha sonrası Lityum nedir? Lityum bedeli ne kadar merak edildi. Gündem haberler için bizi takip edin. Haberler.com gündemin sıcak bahislerini sizler için derliyor.
LİTYUM NEDİR?
Simge: Li
CAS numarası: 7439-93-2 Türkiye’nin en kapsamlı haber sitesi, Haberler.com ile haberler devam ediyor.
Atom numarası: 3
Atom kütlesi: 6,941 u
Elektron konfigürasyonu: [He] 2s1
Erime noktası: 180,5 °C
Van der Waals yarıçapı: 182 pm
Lityum sembolü Li atom numarası 3 olan kimyasal elementtir. Periyodik tabloda 1. kümede alkali metal olarak bulunur ve yoğunluğu en düşük olan metaldir. Lityum tabiatta saf biçimde bulunmaz. Yumuşak ve gümüşümsü beyaz metaldir. Havada bulunan oksijenle tepkiye giren lityum, lityum oksit (Li2O) oluşturur. Bu oksitlenme tepkisini engellemek için yağ ortasında saklanır. Hava ve su tarafınca süratli bir biçimde oksitlenip sonucur ve lekelenir. Lityum metali doldurulabilir pillerde (örnek olarak cep telefonu ve kamera pili) ve tartıya yüksek direniş göstermesi sebebiyle alaşım olarak hava taşıtlarında kullanılır. Li+ iyonunun nörolojik tesirlerinden dolayı, lityumlu bileşikler farmakolojik olarak sakinleştiricilerde kullanılır.
GENEL ÖZELLİKLERİ
Birinci küme elementi bulunmasına karşın,lityum hem de 2. kümenin toprak alkali özelliklerini de gösterir. Bütün alkali metaller üzere bir tane pahalık elektronu bulunur ve bu elektronu çabucak kaybederek müspet iyon haline geçer. Bu sebeplerden dolayı lityum su ile epey kısa müddette tepkiye girer ve tabiatta doğal halinde bulunmaz. Lakin kendisiyle emsal kimyasal özellikler taşıyan sodyum elementi lityuma bakılırsa daha faaldir ve daha hayli insanların midelerinde yer alır
Lityum bıçakla kesilebilir fakat sodyumdan biraz daha sert olduğu için onu kesmek yahut bölmek hayli daha zordur. Tepkiye girmemiş Lityum gümüşi bir renge sahiptir, fakat kısa müddette rengi sonucur. Düşük yoğunluğu yardımıyla hidrokarbonlar üzerinde batmadan durabilir.
Alev üzerine konulduğunda lityumda göz alıcı bir kırmızı renk gözlenir, lakin yanmaya başladığında parlak beyaz bir alev gözlemlenir. Lityum suda ve su buharında bulunan oksijen ile tutuşur ve yanma tepkisi gösterir. Oda sıcaklığında azot ile tepkiye giren tek metaldir. Yüksek özgül ısısı, 3582 J/(kg·K), ve sıvı biçimdeki geniş sıcaklık bedelleri lityumu kullanışlı hale getirmektedir.
Lityum hava ve su ile yanması ve potansiyel patlama tehlikesine karşın öbür alkali metallere göre daha az tehlikelidir. Oda sıcaklığındaki Lityum-Su tepkisi etkin ve çabuk gerçekleşen bir tepki bulunmasına karşın hayli tehlikeli bir tepki değildir. Lityum alevlerini söndürmek zordur ve bunun için özel kimyasallardan oluşan söndürücüler kullanılır.
Lityum, deri ile temasını engellemek için özel müdafaa gerektirir. Lityumu toz olarak ya da alkalinli bileşimlerinin solunması, burun yollarında ve boğaz da tahriş ve ziyana yol açar.
Afganistan dünyanın en yoksul ülkelerinden birisi olarak gösteriliyor. Fakat ABD’li askeri yetkililer ve jeologlar, ülkenin ekonomik durumu değerli ölçüde değiştirebilecek yaklaşık 1 trilyon dolar pahasında maden yatakları üzerinde oturduğunu ortaya çıkardı. Gelişme daha sonrası Lityum nedir? Lityum bedeli ne kadar merak edildi. Gündem haberler için bizi takip edin. Haberler.com gündemin sıcak bahislerini sizler için derliyor.
LİTYUM NEDİR?
Simge: Li
CAS numarası: 7439-93-2 Türkiye’nin en kapsamlı haber sitesi, Haberler.com ile haberler devam ediyor.
Atom numarası: 3
Atom kütlesi: 6,941 u
Elektron konfigürasyonu: [He] 2s1
Erime noktası: 180,5 °C
Van der Waals yarıçapı: 182 pm
Lityum sembolü Li atom numarası 3 olan kimyasal elementtir. Periyodik tabloda 1. kümede alkali metal olarak bulunur ve yoğunluğu en düşük olan metaldir. Lityum tabiatta saf biçimde bulunmaz. Yumuşak ve gümüşümsü beyaz metaldir. Havada bulunan oksijenle tepkiye giren lityum, lityum oksit (Li2O) oluşturur. Bu oksitlenme tepkisini engellemek için yağ ortasında saklanır. Hava ve su tarafınca süratli bir biçimde oksitlenip sonucur ve lekelenir. Lityum metali doldurulabilir pillerde (örnek olarak cep telefonu ve kamera pili) ve tartıya yüksek direniş göstermesi sebebiyle alaşım olarak hava taşıtlarında kullanılır. Li+ iyonunun nörolojik tesirlerinden dolayı, lityumlu bileşikler farmakolojik olarak sakinleştiricilerde kullanılır.
GENEL ÖZELLİKLERİ
Birinci küme elementi bulunmasına karşın,lityum hem de 2. kümenin toprak alkali özelliklerini de gösterir. Bütün alkali metaller üzere bir tane pahalık elektronu bulunur ve bu elektronu çabucak kaybederek müspet iyon haline geçer. Bu sebeplerden dolayı lityum su ile epey kısa müddette tepkiye girer ve tabiatta doğal halinde bulunmaz. Lakin kendisiyle emsal kimyasal özellikler taşıyan sodyum elementi lityuma bakılırsa daha faaldir ve daha hayli insanların midelerinde yer alır
Lityum bıçakla kesilebilir fakat sodyumdan biraz daha sert olduğu için onu kesmek yahut bölmek hayli daha zordur. Tepkiye girmemiş Lityum gümüşi bir renge sahiptir, fakat kısa müddette rengi sonucur. Düşük yoğunluğu yardımıyla hidrokarbonlar üzerinde batmadan durabilir.
Alev üzerine konulduğunda lityumda göz alıcı bir kırmızı renk gözlenir, lakin yanmaya başladığında parlak beyaz bir alev gözlemlenir. Lityum suda ve su buharında bulunan oksijen ile tutuşur ve yanma tepkisi gösterir. Oda sıcaklığında azot ile tepkiye giren tek metaldir. Yüksek özgül ısısı, 3582 J/(kg·K), ve sıvı biçimdeki geniş sıcaklık bedelleri lityumu kullanışlı hale getirmektedir.
Lityum hava ve su ile yanması ve potansiyel patlama tehlikesine karşın öbür alkali metallere göre daha az tehlikelidir. Oda sıcaklığındaki Lityum-Su tepkisi etkin ve çabuk gerçekleşen bir tepki bulunmasına karşın hayli tehlikeli bir tepki değildir. Lityum alevlerini söndürmek zordur ve bunun için özel kimyasallardan oluşan söndürücüler kullanılır.
Lityum, deri ile temasını engellemek için özel müdafaa gerektirir. Lityumu toz olarak ya da alkalinli bileşimlerinin solunması, burun yollarında ve boğaz da tahriş ve ziyana yol açar.